На главную

 
Аспирантура
Книги и пособия
Кафедра катализа и адсорбции
Кафедра физической химии
Версия для печати | Главная > Образование > Кафедра физической химии > Химическая термодинамика > Программа курса

МОДУЛЬНАЯ ПРОГРАММА ЛЕКЦИОННОГО КУРСА, СЕМИНАРОВ И САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Методическое пособие, предназначенное для студентов III курса ФЕН специальности «Химия», содержит программу курса лекций в 5-м семестре, структуру курса и правила ИКИ. Кроме того, приведен набор задач для самостоятельной работы студентов (домашних заданий) и даны примеры вариантов промежуточных и экзаменационных контрольных работ за прошлые годы.

Составитель д-р хим. наук, доц. А. А. Хасин

© Новосибирский государственный университет, 2009

Для просмотра web-документов, содержащих формулы, представленные в MathML, и подготовленных указанным выше способом, необходимо наличие на вашем компьютере
Браузера Internet Explorer версии 5.5 и выше
Расширения (plug-in’а) к IE, называемого MathPlayer
Инсталляция MathPlayer
Расширение MathPlayer может быть проинсталлировано с нашего сайта или сайта разработчика. Процесс инсталляции – стандартный. Регистрация не требуется

Программа курса лекций «Химическая термодинамика»

Переход к разделу

I. Основные понятия химической термодинамики

  1. Первое начало термодинамики, термохимия.
    Изолированные, открытые и закрытые системы, классический и статистический подходы к описанию термодинамических систем. Интенсивные и экстенсивные параметры состояния системы. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики. Уравнения состояния. Функции состояния. Закон Гесса. Стандартные состояния.
  2. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики..
    Состояние системы и микросостояния системы, степень вырождения, допустимые микросостояния. Эргодическая гипотеза. Энтропия. Температура. Связь внутренней энергии, энтропии и температуры. Теплоемкость. Свойства энтропии. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Третье начало термодинамики.
  3. Термодинамические потенциалы..
    Характеристические функции. Термодинамические потенциалы – внутренняя энергия, энтальпия, потенциал Гельмгольца, потенциал Гиббса. Фундаментальные уравнения и термодинамические соотношения между термодинамическими величинами. Уравнения Максвелла. Уравнение Гиббса – Гельмгольца. (Необходимый математический аппарат Якобиан. Алгебраические соотношения для детерминантов матриц Якоби второго ранга.)

II. Химическое равновесие в гомогенных системах.

  1. Химический потенциал..
    Химическое равновесие. Химический потенциал. Зависимость химических потенциалов от давления и температуры для идеальных: газа, растворенного вещества, твердого тела.
  2. Химическое равновесие в идеальных газах..
    Полезная работа химической реакции. Направление самопроизвольного химического процесса в изолированной и закрытой системах. Условия равновесия закрытой химической системы. Расчет величины химического потенциала. Химическое сродство реакции. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнение изотермы, изобары и изохоры химической реакции (зависимость констант равновесия от давления и температуры). Направление протекания химических процессов при выводе системы из термодинамического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Теплоемкость реагирующей смеси. Равновесие в системах с большим числом линейно-независимых реакций. Определение числа линейно-независимых реакций.
  3. Химическое равновесие в неидеальных системах.
    Летучесть (фугитивность). Химический потенциал неидеального газа. Уравнения состояния реальных газов – уравнение Ван-дер-Ваальса, Соаве – Редлиха – Квонга. Химическое равновесие в реальных газах. Активность. Коэффициент активности.

III. Химическое равновесие в гетерогенных системах

  1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах.
    Фазовые переходы I и II рода. Соотношение Клапейрона – Клаузиуса. Равновесие “пар – жидкость” и “пар – твердая фаза”. Равновесие “твердая фаза – твердая фаза”. Равновесие “расплав – твердое тело”. Критическое состояние вещества. Примеры фазовых равновесий (диаграмм) в однокомпонентных системах. Правила Трутона.
  2. Фазовые равновесия в двух- и многокомпонентных системах.
    Парциальные молярные величины. (Однородные функции первого порядка, теорема Эйлера.) Условия равновесия в многофазных многокомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Уравнение Гиббса – Дюгема. Функции смешения идеальных и неидеальных смесей: объем, энтропия, энтальпия, потенциал Гиббса смешения. Избыточные функции смешения. Критерий Редлиха – Кистера
  3. Равновесия “жидкость пар” “жидкость жидкость” и “жидкость твердое тело” в двух- и многокомпонентных системах.
    Классификация растворов: совершенные (идеальные), предельно-разбавленные, регулярные, атермальные. Законы Рауля и Генри. Законы Коновалова. Основные типы диаграмм равновесия “жидкость – пар”. Химический потенциал компонента в растворе, различные типы используемых стандартных состояний. Предельно разбавленные растворы. Равновесия “пар – жидкость” в системе двух несмешивающихся жидкостей или жидкостей с ограниченной растворимостью. Расслоение регулярного раствора. Равновесия в растворах нелетучих веществ в летучих растворителях (бинарный раствор – чистый компонент). Основные типы диаграмм равновесия двухкомпонентных систем “жидкость – твердое тело”. Уравнение Шрёдера. Литостатическое давление, сила кристаллизации. Коллигативные свойства: эбуллиоскопия, криоскопия, осмос. Осмос. Равновесия в системах с клатратами (на примере газовых гидратов). Некоторые представления о фазовых равновесиях в трехкомпонентных системах.

IV. Химическое равновесие в системах, содержащих растворы электролитов

  1. Элементы теории растворов электролитов и электрохимии..
    Сольватация. Электролитическая диссоциация. Элементы теории Дебая – Хюккеля. Коэффициенты активности ионов, ионная сила раствора. Термодинамика окислительно-восстановительных превращений в растворах. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Типы электродов. Топливные элементы.

V. Термодинамика дисперсных систем и поверхностных явлений

  1. Дисперсные системы и поверхностные явления.
    Типы дисперсных систем. Поверхностное натяжение. Давление Лапласа. Капиллярное впитывание. Термодинамика систем с поверхностью раздела. Термодинамическая устойчивость дисперсных систем. Лиофильность. Критерий Щукина – Ребиндера. Влияние диспергирования вещества на фазовые равновесия и растворимость вещества. Капиллярная конденсация. Уравнение Кельвина (Томсона). Закон Гиббса – Оствальда – Фрейндлиха.
  2. Адсорбция.
    Адсорбция. Модель однородной адсорбции. Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Модели неоднородной монослойной адсорбции - изотермы адсорбции Темкина, Фрейндлиха. Изотерма адсорбции БЭТ. Взаимосвязь адсорбции и поверхностного натяжения. Изотерма адсорбции Гиббса. Явление поверхностной сегрегации примеси (раствора). Анализ степени поверхностной сегрегации по Соморджаю.

VI. Использование статистических методов для описания химического равновесия в идеальных системах

  1. Статистическое описание идеальных газофазных систем.
    Статсумма. Поступательная статсумма. Вращательная статсумма. Внутреннее вращение. Колебательная статсумма. Энергия Гельмгольца. Энтропия. Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Теплоемкость.
  2. Определения равновесного состава газофазных систем в подходе статистической термодинамики.
    Химический потенциал. Константа равновесия KN. Выражения для константы равновесия КР. Статистический расчет приближенных значений констант равновесия в реакциях изотопного обмена или изомеризации.


Список основной и дополнительной литературы

Переход к элементу

Свернуть/Развернуть


Структура курса. Правила ИКИ

Переход к элементу

Свернуть/Развернуть


Домашние задания

Переход к элементу

Свернуть/Развернуть


Примеры промежуточных контрольных работ

Переход к элементу

Свернуть/Развернуть


Пример экзаменационной контрольной работы

Переход к элементу

Свернуть/Развернуть



Copyright © catalysis.ru 2005–2024