Тел.: +7 (383) 330-67-71, факс: +7 (383) 330-80-56, E-mail: bic@catalysis.ru
630090, Россия, Новосибирск, пр-т Ак. Лаврентьева, 5
Разработана технологическая документация на производство углеродных наноразмерных продуктов (УНП), а также катализаторов для их получения. Выпущены регламенты на процесс синтеза никельсодержащих катализаторов и на технологию получения четырех базовых типов углеродных продуктов (УНП). Определены условия получения УНП с максимальной селективностью по заданному морфологическому типу (80-90%).
Разработана технологическая документация (регламенты) на производство УНП с коаксильно-цилиндрической морфологией и кристаллографией, а также катализаторов на основе Co-Mo-Fe-Al.
Технология производства углеродных наноразмерных продуктов (УНП) создана на основе нового типа вращающегося горизонтального реактора с движущимся слоем катализатора.
Созданные пилотные установки позволяют получить до 200 кг продукта в год и являются рабочим прототипом для проектирования более производительных установок.
чл.-корр. РАН Р.А. Буянов
Анион-радикалы кислорода О– играют важную роль в различных физико-химических процессах, включая процессы на поверхности твердых тел, где их поведение особенно трудно поддается изучению. В данной работе в широкой области температур (198-513 К) впервые детально изучена роль радикалов О–, адсорбированных на поверхности цеолита FeZSM-5, в реакции изотопного обмена О2. Благодаря большой концентрации О– (в данной системе они называются α-кислородом, О α), которая на несколько порядков превышает их концентрацию на других системах, удалось надежно установить два механизма обмена, Ro и R1, протекающих в присутствии Оα).
Механизм R1 (E = 3,5 ккал/моль) доминирует в области повышенных температур и, аналогично обмену О2 на V2O5/SiO2 (Казанский и соавт.), может быть представлен в виде следующего уравнения:
Обмен Ro (E = 0,2 ккал/моль) представляет собой новый канал реакции, который в присутствии α-кислорода открывается в области криогенных температур и приводит к перераспределению изотопов только между молекулами О2 газовой фазы, не затрагивая изотопный состав Оα. Механизм этого обмена менее ясен. Необходимость присутствия Оα без его непосредственного участия в обмене кажется весьма удивительной. Реакция может протекать через гипотетический комплекс [O-5]α , в котором происходит перераспределение связей между двумя молекулами О2. Разрыв и перераспределение столь прочных связей при криогенных температурах с почти нулевой энергией активации представляет собой необычное явление, которое заслуживает дальнейшего изучения.
М.В. Парфенов, к.х.н. Е.В. Староконь, к.х.н. С.В. Семиколенов, д.х.н. Г.И. Панов
Кинетика и механизм реакции разложения закиси азота:
N2O → N2 + ½ O2 (1)
были детально исследованы на серии образцов FeZSM-5 с широкой вариацией концентрации α-центров (FeII)α. Результаты сопоставлены с реакцией окисления бензола в фенол закисью азота, которая раньше была изучена на этой же серии образцов:
N2O + С6Н6 → N2 + С6Н5ОН (2)
Несмотря на большие различия в частоте оборотов (~ два порядка) и в энергиях активации (~ 20 ккал/моль), эти реакции имеют родственный механизм. Скорость каждой из них линейно возрастает с повышением концентрации α-центров.
Каждая реакция включает две основных стадии. Первая стадия является общей и представляет собой окисление α-центра с посадкой α-кислорода:
(FeII)α + N2O → (FeIII–O–)α + N2 (3)
На второй стадии происходит восстановление α-центра за счет удаления α-кислорода благодаря его взаимодействию либо с молекулой N2O, либо с молекулой бензола. В обоих случаях эта стадия является лимитирующей.
С точки зрения механизма, окисление бензола в фенол можно рассматривать как реакцию восстановления N2O бензолом. Учитывая, что цеолиты FeZSM-5 являются эффективными катализаторами восстановления закиси азота с помощью различных углеводородов (метан, этан, пропан и т.д.), можно полагать, что и в этих случаях α-центры также играют ключевую роль.
к.х.н. Л.В. Пирютко, В.С. Чернявский, к.х.н. Е.В. Староконь,
к.х.н. А.А. Иванов, д.х.н. А.С. Харитонов,